Аналитическая химия. Качественный анализ. Титриметрия. Сборник упражнений. Учебное пособие.

Предисловие
РАЗДЕЛ I. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
Условные обозначения
1. Чувствительность аналитических реакций
1.1. Основные понятия
1.2. Примеры решения типовых задач
2. Некоторые понятия теории сильных
электролитов
2.1. Общая концентрация и активность ионов в
растворе
2.2. Коэффициент активности ионов и ионная сила
раствора
2.3. Примеры решения типовых задач
2.3.1. Расчет активности ионов в растворе
2.3.2. Расчет рН растворов сильных кислот
2.3.3. Расчет рН растворов сильных оснований
3. Направление протекания химических реакций в
растворах
4. Применение закона действующих масс к
равновесиям в системе осадок - насыщенный
раствор малорастворимого электролита
4.1. Способы выражения растворимости
малорастворимых веществ
4.1.1. Молярная растворимость
4.1.2. Произведение растворимости
4.1.3. Связь между произведением растворимости
и молярной растворимостью малорастворимого
электролита
4.2. Условие образования осадков
4.3. Перевод одних малорастворимых
электролитов в другие малорастворимые
электролиты
4.4. Влияние добавления электролитов на
растворимостьмалорастворимых электролитов
4.4.1. Растворимость малорастворимого
электролита в присутствии одноименных ионов
4.4.2. Растворимость малорастворимого
электролита в присутствии постороннего
электролита
4.5. Примеры решения типовых задач
4.5.1. Расчет произведения растворимости по
величине растворимости
4.5.2. Расчет растворимости по величине
произведения растворимости
4.5.3. Использование величины произведения
растворимости для решения вопроса о
возможности образования осадка
4.5.4. Расчет условий перевода малорастворимых
электролитов в другие малорастворимые
электролиты
4.5.5. Расчет растворимости малорастворимого
электролита в присутствии одноименных ионов
4.5.6. Расчет растворимости малорастворимого
электролита в присутствии постороннего
электролита
5. Применение закона действующих масс к
кислотно-основным равновесиям
5.1. Количественная характеристика силы кислот
в водных растворах
5.2. Количественная характеристика силы
оснований в водных растворах
5.3. Количественная характеристика процесса
гидролиза солей в водных растворах
5.3.1. Гидролиз солей по аниону
5.3.2. Гидролиз солей по катиону
5.4. Буферные растворы
5.4.1. Система из слабой кислоты и ее соли
5.4.2. Система из слабого основания и его соли
5.4.3. Изменение рН буферного раствора при
добавлении сильной кислоты или сильного
основания
5.5. Примеры решения типовых задач
5.5.1. Расчет концентрации ионов в растворах
слабых электролитов
5.5.2. Расчет рН растворов слабых кислот и
оснований
5.5.3. Расчет константы и степени гидролиза соли
5.5.4. Расчет рН растворов гидролизующихся
солей
5.5.5. Расчет рН буферных растворов
5.5.6. Расчет изменения рН буферного раствора
при добавлении сильной кислоты или сильного
основания
5.5.7. Расчет состава буферного раствора
6. Применение закона действующих масс к
гомогенным равновесиям в
окислительно-восстановительных системах
6.1. Потенциал окислительно-восстановительной
системы
6.2. Направление протекания
окислительно-восстановительных реакций
6.3. Глубина протекания
окислительно-восстановительных реакций
6.4. Примеры решения типовых задач
6.4.1. Расчет реального потенциала редокс-пары
6.4.2. Определение возможности протекания
окислительно- восстановительных реакций в
стандартных состояниях веществ
6.4.3. Определение возможности протекания
окислительно-восстановительных реакций в
реальных условиях
6.4.4. Расчет глубины протекания окислительно-
восстановительных реакций
7. Применение закона действующих масс к
равновесиям в растворах комплексных соединений
7.1. Количественная характеристика равновесий в
растворах комплексных соединений
7.2. Расчет равновесных концентраций ионов в
растворах комплексных соединений
7.3. Смещение равновесий в растворах
комплексных соединений
7.3.1. Влияние добавления электролита,
содержащего лиганд или являющегося лигандом
7.3.2. Образование комплексного иона в
присутствии избытка лиганда
7.3.3. Разрушение комплексного иона с
образованием малорастворимого соединения
7.4. Примеры решения типовых задач
7.4.1. Расчет концентраций ионов
комплексообразователя и лигандов в растворах
комплексных соединений
7.4.2. Расчет концентрации ионов
комплексообразователя при образовании
комплексных соединений в присутствии избытка
лиганда
7.4.3. Определение возможности осаждения ионов
металла-комплексообразователя при добавлении
ионов, образующих с ним малорастворимое
соединение
РАЗДЕЛ II. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
Условные обозначения
1. Способы выражения концентраций,
применяемые для расчетов в титриметрическом
анализе
1.1. Молярная концентрация вещества
1.2. Молярная концентрация эквивалента
вещества
1.3. Титр вещества
1.4. Титриметрический фактор пересчета
1.5. Поправочный коэффициент
2. Вычисление молярной массы эквивалента
вещества в реакциях, применяемых в
титриметрическом анализе
3. Приготовление заданного объема раствора по
навеске с точно известной массой
3.1. Расчет массы навески
3.2. Расчет точной концентрации приготовленного
раствора
4. Приготовление раствора методом разбавления
более концентрированного раствора с известной
концентрацией
5. Расчет концентрации титранта при его
стандартизации
5.1. Метод отдельных навесок
5.2. Метод пипетирования
6. Расчет массы определяемого вещества в
анализируемом растворе
6.1. Прямое титрование
6.1.1. Использование молярной концентрации
эквивалента титранта. Титрование образца
Титрование аликвотной доли анализируемого
раствора
6.1.2. Использование титриметрического фактора
пересчет
6.1.3. Использование поправочного коэффициента
титранта
6.2. Заместительное титрование
6.3. Обратное титрование
6.3.1. Титрование аликвотной доли
анализируемого раствора
6.3.2. Титрование образца
7. Расчет точек на кривых титрования
7.1. Кислотно-основное титрование
7.1.1. Титрование сильной кислоты сильным
основанием
7.1.2. Титрование слабой кислоты сильным
основанием
7.1.3. Титрование слабого основания сильной
кислотой
7.2. Окислительно-восстановительное титрование
7.2.1. Расчет окислительно-восстановительного
потенциала раствора до точки эквивалентности
7.2.2. Расчет окислительно-восстановительного
потенциала раствора в точке эквивалентности
7.2.3. Расчет окислительно-восстановительного
потенциала раствора после точки
эквивалентности
7.3. Осадительное титрование
7.3.1. Начальная точка титрования
7.3.2. Расчет рAn до точки эквивалентности
7.3.3. Расчет рАn в точке эквивалентности
7.3.4. Расчет рАn после точки эквивалентности
7.4. Комплексонометрическое титрование
7.4.1. Начальная точка титрования
7.4.2. Расчет рМ до точки эквивалентности
7.4.3. Расчет рМ в точке эквивалентности
7.4.4. Расчет рМ после точки эквивалентности
8. Индикаторные ошибки титриметрического
анализа
8.1. Кислотно-основное титрование
8.1.1. Водородная ошибка
8.1.2. Гидроксидная ошибка
8.1.3. Кислотная ошибка
8.1.4. Основная ошибка
8.1.5. Определение вида и знака ошибки
8.1.6. Расчет индикаторных ошибок
8.2. Окислительно-восстановительное титрование
8.3. Осадительное титрование
8.4. Комплексонометрическое титрование
Задачи для самостоятельного решения
1. Чувствительность аналитических реакций
2. Коэффициент активности и активность ионов.
рН растворов сильных кислот и сильных оснований
3. Равновесие в системе осадок - насыщенный
раствор
4. Кислотно-основные равновесия в растворах
слабых электролитов
5. Равновесия в окислительно-восстановительных
системах
6. Равновесия в растворах комплексных
соединений .
7. Расчет молярной массы эквивалента веществ
8. Кислотно-основное титрование
9. Окислительно-восстановительное титрование
10. Осадительное титрование
11. Комплексиметрическое титрование
Приложение
Список литературы