Физическая и коллоидная химия. Учебное пособие

Предисловие
Часть первая. Физическая химия
Введение
1. Химическая термодинамика
1.1. Основные понятия термодинамики
1.2. Параметры системы и процессов
1.3. Начала термодинамики
1.3.1. Нулевое начало термодинамики
1.3.2. Первое начало термодинамики
1.3.3. Второе начало термодинамики
1.3.4. Третье начало термодинамики
1.4. Применение начал термодинамики для
описания различных процессов
1.4.1. Простейшие термодинамические процессы в
идеальных газах
1.4.2. Энергетические параметры веществ
1.4.3. Тепловые эффекты процессов. Термохимия
1.4.4. Зависимость теплового эффекта от
температуры
1.4.5. Изменение энтропии в различных процессах
1.4.6. Термодинамические функции и направление
процессов
1.4.7. Химический потенциал
2. Химическая кинетика. Катализ
2.1. Основные понятия химической кинетики
2.2. Влияние концентрации реагентов на скорость
химической реакции
2.3. Методы определения порядка реакции
2.3.1. Дифференциальные методы
2.3.2. Интегральные методы
2.4. Кинетика сложных реакций
2.5. Зависимость скорости реакции от температуры
2.6. Катализ в химических реакциях
2.7. Особенности гетерогенного катализа
2.8. Ферментативный катализ
2.8.1. Особенности ферментативного катализа
2.8.2. Кинетика ферментативных реакций
2.8.3. Ингибирование ферментативных реакций
3. Фазовые равновесия
3.1. Основные понятия
3.2. Правило фаз Гиббса
3.3. Однокомпонентные системы
3.3.1. Фазовые равновесия в однокомпонентных
системах
3.3.2. Зависимость температуры сосуществования
двух фаз от давления
3.4. Двухкомпонентные системы
3.4.1. Физико-химический анализ как метод
исследования многокомпонентных систем
3.4.2. Диаграммы состояния двухкомпонентных
систем
3.4.3. Равновесие "жидкость - пар" в системе из
неограниченно смешиваемых жидкостей
3.4.3.1. Идеальные растворы
3.4.3.2. Реальные растворы
3.4.3.3. Реальные растворы с азеотропным
составом
3.4.3.4. Методы разделения неограниченно
смешивающихся жидкостей
3.4.3.5. Методы разделения смесей, имеющих
азеотропные составы
3.4.4. Равновесие "жидкость - жидкость" в системе
из ограниченно смешиваемых жидкостей
3.4.5. Равновесие "твердое тело - жидкость" в
двухкомпонентных системах
3.4.5.1. Системы с взаимно неограниченно
растворимыми компонентами в твердом и жидком
состояниях
3.4.5.2. Системы с взаимно нерастворимыми
компонентами в твердом состоянии
3.5. Диаграммы состояния трехкомпонентных
систем
4. Химическое равновесие
4.1. Кинетический подход к описанию химического
равновесия
4.2. Термодинамика химического равновесия
5. Электрохимия
5.1. Общие сведения
5.2. Электропроводность растворов
5.3. Электродные потенциалы и электродвижущие
силы
Часть вторая. Коллоидная химия
Введение
6. Поверхностные явления
6.1. Поверхностная энергия дисперсных систем
6.2. Классификация поверхностных явлений
6.3. Адсорбция
6.3.1. Общие сведения об адсорбционных
процессах
6.3.2. Адсорбция на границе "газ - твердое тело"
6.3.3. Адсорбция на границе "газ - жидкость"
6.3.4. Адсорбция на границе "жидкость - твердое
тело"
6.4. Когезия, адгезия, смачивание и растекание
6.5. Особенности искривленной поверхности.
Капиллярные явления
6.5.1. Капиллярная конденсация
6.5.2. Капиллярное поднятие
6.5.3. Растворимость, собирательная
рекристаллизация и изотермическая перегонка в
дисперсных системах
7. Дисперсные системы
7.1. Классификация дисперсных систем
7.2. Количественные характеристики дисперсных
систем
7.3. Способы выражения концентрации дисперсных
систем
7.4. Методы получения лиофобных дисперсных
систем
7.5. Методы очистки дисперсных систем
7.6. Свойства дисперсных систем
7.6.1. Молекулярно-кинетические свойства
7.6.2. Оптические свойства
7.6.3. Устойчивость дисперсных систем
7.6.4. Нарушение устойчивости дисперсных систем
7.6.5. Электрокинетические свойства
8. Виды дисперсных систем
8.1. Коллоидные системы
8.1.1. Лиофильные коллоиды - растворы
высокомолекулярных соединений
8.1.2. Лиофильные коллоиды -
поверхностно-активные вещества
8.1.3. Лиофобные коллоиды
8.2. Суспензии
8.3. Эмульсии
8.4. Пены
8.5. Аэрозоли
Список литературы