Квантовая теория молекулярных систем. Единый подход. Учебное пособие

Предисловие переводчика
Предисловие
Благодарности
Глава 1.
Как в науке исследуют сложные проблемы
1.1. Введение: сложность моделей в науке
1.2. Из чего состоят молекулы?
1.3. Взаимодействия между атомами
1.4. Простейшие примеры: Н2 и LiH
1.4.1. Молекула водорода
1.4.2. Молекула гидрида лития
1.4.2.1. Что происходит с остальными
электронами атома лития
1.4.2.2. Каково влияние отталкивания ядер?
1.4.3. Сравнение H2 и LiH
1.5. Что нужно рассмотреть дальше?
Приложение А.
Как понимать 3D-контуры
А.1. Трехмерные образы
А.2. Распределение 2s-электрона в литии
А.2.1. Как это соотносится с орбиталями,
описанными в учебниках
А.2.2. О несферических рапределениях
Приложение Б.
Возможно ли использование квантовой теории?
Б.1. Связь с законами природы
Б.2. Устойчивые молекулы
Б.3. Равнораспределение энергии
Б.4. Квантовый вывод
Глава 2.
Что мы знаем об атомах и молекулах?
2.1. Электронная структура атомов
2.1.1. Атом водорода
2.1.2. Многоэлектронные атомы
2.1.3. Принцип Паули
2.1.3.1. Формулировка принципа Паули
2.1.4. Краткие выводы по структуре атомов
2.2. Эмпирическая химия
Приложение В.
Интерпретация орбиталей
В.1. Что такое орбиталь?
В2. Орбитали: атомные и молекулярные
Глава 3.
Стратегия для электронной структуры
3.1. Обзор
3.2. И снова гидрид лития
3.2.1. Поляризация и гибридные АО
3.2.2. Молекулярные орбитали
3.2.2.1. Краткие выводы
Приложение Г.
Является ли гибридизация реальным процессом?
Глава 4.
Принцип Паули и орбитали
4.1. Трудности с гелием
4.2. Когда орбитали взаимоисключают друг
друга?
4.3. Как это работает для АО?
4.4. Молекула гелия: уточнение структуры
4.5. Роль атомных орбиталей в теории
валентности
4.6. Общие выводы по LiH и "He2"
Глава 5.
Могоатомная молекула: метан
5.1. Молекула метана: СН4
5.2. Электронное строение метана
5.3. Форма молекулы метана
5.4. Химическая связь и принцип Паули
5.4.1. Предварительные выводы по молекуле
метана
5.5. Химическое описание метана
5.5.1. Как использовать эти структуры: метод
валентных связей
5.6. Метан: выводы
Глава 6.
Неподеленные пары электронов
6.1. Почему не все электроны участвуют в
химических связях?
5.2. Что такое неподелённая пара?
6.2.1. Молекула аммиака
6.2.2. Молекула воды
6.3. Формы простых молекул
6.3.1. Молекулв воды: уточнение структуры
6.4. Реакции неподеленных пар
6.5. Краткие выводы
Глава 7.
Органические молекулы с кратными связями
7.1. Двойные и тройные связи
7.2. Многообразие кратных связей в молекулах
7.3. Этилен и метиловый альдегид
7.4. Двойная связь в этилене и метанале
7.4.1. Сигма- ( s ) и пи- ( p ) обозначения в плоских
молекулах
7.5. s - и p -орбитали в молекулах С2Н4 и СН2О
7.5.1. Контуры молекулы этилена
7.5.2. Конткрные диаграммы метаналя
7.5.3. Относительные энергии двух связей
7.6. О реакционная способность двойной связи
7.7. Кратные связи: общая схема
Глава 8
Симметрия молекул
8.1. Вопрос о симметрии
8.2. Симметрия: обобщение
8.3. Исследование молекул Н2О и бензола
8.3.1. Молекула Н2О
8.3.2. s -система бензола
8.4. Молекулярные орбитали связей и
молеклярные орбитали симметрии
8.5. Предостережения
Глава 9
Двухатомные молекулы с кратными связями
9.1. Постановка задачи
9.2. Молекула азота, N2
9.2.1. Энергии МО молекулы N2
9.2.2. Симметрия и молекула азота N2
9.3. Молекула монооксида углерода, СО
9.4. Другие гомоядерные двухатомные молекулы
9.4.1. Молекула кислорода, О2
9.5. Урок, извлеченные из рассмотрения
двухатомных молекул
Глава 10
Донорно-акцепторная связь
10.1. Введение: знакомые реакции
10.1.1. Растворение
10.1.2. Реакционная способность неподеленной
пары: молекула СО
10.1.3. СО и атомы переходных металлов
10.2. Донорно-акцепторная связь: выводы
Глава 11
Делокализованные электронные подструктуры:
ароматичность
11.1. Молекула бензола
11.2. Делокализация электронов
11.3. Нечувствительные к окружению p
-подструктуры
11.4. Систематика названий химических
соединений
Глава 12
Органическая и неорганическая химия
12.1. Комментарий по результатам
12.2. Азотная кислота и аналогичные молекулы
12.2.1. Нитрат-анион, NO3-
12.3. Угольная кислота и карбонаты
12.4. Серная кислота и сульфаты
Глава 13.
Дальше вниз по Периодической системе элементов
13.1. Что происходит с увеличением атомного
номера?
13.2. Возможная "сдача в аренду" неподеленных
пар
13.3. Частный случай: сера
13.4. Общий случай: гипервалентность
13.4.1. Одиночные или двойные связи?
13.4.2. Стерический эффект
13.5. Как описать эти связи?
13.5.1. Сравнение: 16 валентных электронов
13.6. Обобщающие выводы
Глава 14
Новый взгляд на эмпирические правила
14.1. Ограничения правила октетов
14.2. Основания правила октетов
14.3. Анализ заселенности
14.4. Резонанс и резонансные гибриды
14.5. Число окисления
14.6. Числовые правила и законы природы
Глава 15.
О молекулах - нарушителях законов
15.1. Исключения из правил
15.2. Гидриды бора и мостиковые связи
15.2.1. Гипотетическое соединение: ВН3
15.2.2. Обнаруженные соединения
15.2.3. Мостиковые трёхцентровые связи
15.3. Другие трёхцентровые связи?
15.4. Металлы и кристаллы
15.4.1. Металлы
15.4.2. Кристаллы
15.5. Водородная связь
15.6. Нарушители законов?
Глава 16.
Переходные элементы
16.1. Предварительные сведения
16.2. Переходные металлы: влияние d-электронов
16.3. Экранирование в электронной структуре
атомов
16.4. История и извинение
16.4.1. Кристаллическая модель
16.4.2. Модель молекулярных орбиталей
16.4.3. Химическая модель
16.4.4. Извинение
16.5. Замечания
Глава 17.
Проблемы теоретической химии. Заключение
17.1. Проблемы теоретической химии
17.1.1. Межмолекулярные силы
17.1.2. Химические реакции
17.2. Заключение
Рекомендуемая литература