Общая химия. Учебное пособие

Общая химия
Введение
1. Основные понятия, стехиометрические законы,
формулы и определения
1.1. Атомные, молекулярные и молярные массы
1.2. Закон сохранения энергии
1.3. Закон постоянства состава
1.4. Закон эквивалентов
1.5. Закон кратных отношений
1.6. Газовые законы
1.7. Определение атомных масс
2. Строение атома
2.1. Современные представления о микрочастицах
2.2. Квантово-механическая модель атома
2.3. Энергетические состояния электрона в атоме
водорода
2.4. Многоэлектронные атомы. Принципы
заполнения электронных орбиталей
2.5. Строение валентных орбиталей атомов
элементов и их положение в Периодической
системе
2.6. Периодические свойства атомов. Атомные
радиусы, потенциал ионизации, сродство к
электрону, электроотрицательность
3. Химическая связь
3.1. Электронные модели химической связи
3.2. Описание химической связи в молекуле
водорода. Кривая потенциальной энергии
3.3. Типы химической связи
3.4. Механизмы образования химической связи
3.5. Основные характеристики химической связи
3.6. Метод валентных связей (МВС) для описания
многоатомных молекул
3.7. Теория гибридизации
4. Основные классы неорганических соединений.
Номенклатура
4.1. Химические элементы и простые вещества
4.2. Химические формулы сложных веществ
4.3. Бинарные соединения
4.4. Гидроксиды
4.5. Соли
4.6. Галогенангидриды
5. Термохимия и термодинамика
5.1. Основные понятия и определения
5.2. Первое начало термодинамики. Энтальпия
5.3. Законы термохимии. Закон Гесса
5.4. Энтропия. Второе и третье начала
термодинамики
5.5. Энергия Гиббса. Направление протекания
химических процессов
6. Кинетика
6.1. Основные понятия химической кинетики
6.2. Влияние концентрации реагентов на скорость
химической реакции. Закон действующих масс
6.3. Влияние температуры на скорость химических
реакций
6.4. Кинетика каталитических процессов
6.5. Кинетика обратимых и необратимых реакций.
Константа равновесия
7. Равновесия в растворах электролитов
7.1. Основные понятия теории растворов
7.2. Способы выражения состава раствора
7.3. Растворы электролитов
7.4. Равновесия в растворах электролитов
7.5. Представления о кислотах и основаниях с
позиций теории электролитической диссоциации
7.6. Вычисление концентраций ионов и рН в
растворах кислот и оснований
7.7. Ионные реакции в растворах электролитов
7.8. Гидролиз солей
8. Окислительно-восстановительные процессы
8.1. Характерные особенности
окислительно-восстановительных реакций
8.2. Типы окислительно-восстановительных
реакций
8.3. Окислительно-восстановительные свойства
элементов в зависимости от строения их атомов
8.4. Составление уравнений
окислительно-восстановительных превращений
8.5. Особенности взаимодействия металлов и
неметаллов с растворами кислот и оснований
8.6. Электролиз
9. Основные понятия химии координационных
соединений
9.1. Общие положения
9.2. Состав координационных соединений
9.3. Номенклатура координационных соединений
9.4. Изомерия комплексных соединений
9.5. Химическая связь в координационных
соединениях
9.6. Диссоциация комплексных соединений
9.7. Кислотно-основные свойства
Приложение
Литература