Химия. Учебник

Глава 1. Основные понятия в химии
1.1. Предмет и задачи химии
1.2. Вещество и его состав
1.3. Химические элементы. Неметаллы.
Металлы
1.4. Химическая формула вещества. Простые и
сложные вещества
1.5. Степень окисления элемента
Глава 2. Атомно-молекулярная теория. Основные
законы химии
2.1. Основные положения
атомно-молекулярной теории
2.2. Атомная единица массы. Относительная
атомная масса и относительная молекулярная масса
2.3. Расчет массовой доли (%) элемента в
данном соединении по его формуле
2.4. Количество вещества. Моль. Молярная
масса вещества
2.5. Закон Авогадро. Молярный объем газа при
нормальных условиях
2.6. Химическая реакция. Химическое
уравнение. Закон сохранения
массы вещества
2.7. Основные типы химических реакций
2.8. Расчеты по химическим уравнениям
Глава 3. Важнейшие классы неорганических
соединений
3.1. Оксиды
3.2. Основания
3.3. Кислоты
3.4. Амфотерные оксиды и амфотерные
гидроксиды
3.5. Соли
Средние (нормальные) соли
Кислые соли (гидросоли)
Основные соли (гидроксосоли)
Взаимная связь средних, кислых и основных солей
Глава 4. Периодический закон. Строение атома
4.1. Открытие периодического закона
4.2. Периодическая система химических
элементов
4.3. Строение атома. Изотопы
4.4. Состояние электрона в атоме. Квантовые
числа
4.5. Принципы формирования электронной
оболочки атома.
Электронная конфигурация энергетического
уровня
4.6. Электронная конфигурация атома и
периодическая система
4.7. Валентность. Основное и возбужденное
состояния атома
4.8. Энергетические характеристики атома
4.9. Характеристика элемента по его
положению в периодической системе
Глава 5. Химическая связь и строение вещества
5.1. Ковалентная связь
5.2. Ионная связь
5.3. Металлическая связь
5.4. Водородная связь
5.5. Развитие понятий валентности и степени
окисления на основе теории строения вещества
5.6. Агрегатное состояние вещества.
Кристаллы. Типы кристаллических решеток
Глава 6. Закономерности протекания химических
реакций
6.1. Основные понятия химической
термодинамики
6.2. Законы термохимии. Расчеты по
термохимическим уравнениям
6.3. Скорость химической реакции
6.4. Химическое равновесие
6.5. Понятие об энтропии и энергии Гиббса
6.6. Смещение химического равновесия.
Принцип Ле Шателье
Глава 7. Растворы
7.1. Понятие о растворе
7.2. Растворимость веществ в воде
7.3. Природа процесса растворения
7.4. Способы выражения состава растворов
7.5. Электролитическая диссоциация
Теория электролитической диссоциации
Кислоты, основания и соли с точки зрения теории
электролитической диссоциации
7.6. Ионные уравнения реакций. Условия
необратимости ионных реакций
7.7. Диссоциация воды. Гидролиз солей
Глава 8. Окислительно-восстановительные
реакции
8.1. Основные понятия
8.2. Типы окислительно-восстановительных
реакций
8.3. Важнейшие окислители и восстановители
8.4. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций
8.5. Влияние различных факторов на
протекание окислительно-восстановительных
реакций
8.6. Электролиз
8.7. Гальванические элементы
8.8. Стандартные электродные потенциалы.
Электрохимический ряд напряжений металлов
Глава 9. Общие свойства металлов. Сплавы
9.1. Положение металлов в периодической
системе
9.2. Физические свойства
9.3. Химические свойства
9.4. Коррозия металлов и борьба с ней.
Сущность процесса коррозии
9.5. Сплавы
9.6. Металлы в природе. Получение металлов
Глава 10. Металлы главных подгрупп I-III групп
10.1. Общая характеристика металлов главной
подгруппы первой группы
10.2. Натрий и калий
Натрий и калий - простые вещества
Соединения натрия и калия
Применение натрия и калия и их соединений
10.3. Общая характеристика металлов главной
подгруппы второй группы
10.4. Кальций
Кальций - простое вещество
Соединения кальция
Применение кальция и его соединений
10.5. Жесткость воды
10.6. Алюминий
Алюминий - простое вещество
Соединения алюминия
Применение алюминия, его соединений и сплавов
Глава 11. Металлы побочных подгрупп
11.1. Общая характеристика металлов
побочных подгрупп
11.2. Хром
Общая характеристика элемента
Хром - простое вещество
Соединения хрома
Применение хрома и его соединений
11.3. Железо
Общая характеристика элемента
Железо - простое вещество
Соединения железа
Применение железа и его сплавов
Глава 12. Общая характеристика неметаллов.
Водород
12.1. Неметаллы. Общая характеристика
Положение в периодической системе и строение
атомов
Неметаллы - простые вещества
Соединения неметаллов
12.2. Водород
12.3. Вода
12.4. Пероксид водорода
Глава 13. Элементы главной подгруппы VII группы
13.1. Общая характеристика элементов
13.2. Галогены - простые вещества..
13.3. Xлороводород. Хлороводородная кислота
и ее соли
13.4. Кислородные соединения хлора
13.5. Применение галогенов
Глава 14. Элементы главной подгруппы VI группы
14.1. Общая характеристика элементов
14.2. Кислород
Кислород - простое вещество
Озон
Применение кислорода и озона
14.3. Сера
Сера - простое вещество
Сероводород
Кислородные соединения серы
Серная кислота
Применение серы и ее соединений
Глава 15. Элементы главной подгруппы V группы
15.1. Общая характеристика элементов
15.2. Азот
Азот - простое вещество
Аммиак
Оксиды азота
Азотная кислота
Применение азота и его соединений
15.3. Фосфор
Фосфор - простое вещество
Кислородные соединения фосфора
Применение фосфора и его соединений
Глава 16. Элементы главной подгруппы IV группы
16.1. Общая характеристика элементов
16.2. Углерод
Углерод - простое вещество
Водородные соединения
Кислородные соединения углерода
Применение углерода и его соединений
Органические полимеры
16.3. Кремний
Кремний - простое вещество
Бескислородные соединения кремния
Кислородные соединения кремния
Применение кремния и его соединений
Глава 17. Химия и окружающая среда
17.1. Экология. Общие представления
17.2. Состав окружающей среды
17.3. Источники химических загрязнений
окружающей среды
17.4. Рациональное использование природных
ресурсов и охрана окружающей среды
Основные понятия и законы химии (краткий
справочник)
Приложения
Приложение 1
Приложение 2
Приложение 3
Приложение 4
Приложение 5